Enlaces Quimicos en los compuestos de carbono

Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos. De los cueles tenemos al enlace covalente, enlace iónico y enlace coordinado.

ENLACE COVALENTE:

Un enlace covalente se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales.

Su diferencia de electronegatividad es de 0 a 1.65

PROPIEDADES.

a) Son las habituales de los enlaces covalentes:

b) Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión.

c) Las temperaturas de ebullición son igualmente bajas.

d) No conducen la electricidad en ningún estado físico dado que los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten.

e) Son muy malos conductores del calor.

f) La mayoría son poco solubles en agua. Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado que el enlace covalente no los forma, por tanto, si se disuelven tampoco conducen la electricidad.

Enlace covalente no polar:

Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad.

Y su diferencia es de 0

ENLACE IÓNICO:

La definición química de un enlace iónico es: una unión de moléculas que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto adquieren 8 electrones en su capa más exterior. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto.

CARACTERÍSTICAS:

Algunas características de este tipo de enlace son:

• Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
• Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)^[2] y ebullición.
• Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
• Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas.
• Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.
• En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello éste funciona.

ENLACE COORDINADO:

Se llama enlace coordinado o dativo aquel cuyos dos electrones que forman el par compartido proceden del mismo átomo o ión. Se le ha dado por llamar también covalente dativo, por ser un átomo el que aporta el par de electrones del enlace. A este átomo se le llama dador y al otro átomo, que aporta el hueco en donde se colocará el electrón, se le llama receptor

HOMOLISIS

HETERÓLISIS.

En esta clase de ruptura uno de los átomos o grupos de átomos conserva el par de electrones del enlace covalente. ¿Como? se forman iones positivos (catión), los cuales ceden su electrón, e iones negativos que ganan dicho electrón.

Esta ruptura se produce por preferencia en las moléculas cuyos átomos tienen una gran diferencia de electronegatividad. (Capacidad de un átomo o compuesto para atraer el electrón de otro)

El átomo más electronegativo es el que acepta el electrón.

ÁCIDOS Y BASES

Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio:

Es propia de dos átomos o grupo de átomos que no tienen una gran diferencia en electronegatividad. Cada átomo o grupo de átomos "se lleva" un electrón que había aportado para formar un enlace covalente de cada pareja de electrones de enlace: este da lugar a radicales libres.

Los radicales Libres Formados no poseen carga eléctrica, sin embargos son muy reactivos ya que poseen un electrón desapareado.

Las Reacciones en las que ocurre la ruptura hemolítica se denominan Reacciones radical arias.

Bibliografia:

Quimica. Hein. Grupo editorial iberoamericana.

Química Organica. Morrison Boyd. Pearson educación

http://html.rincondelvago.com/acidos-y-bases_1.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Heter%C3%B3lisis